캘리포늄의 생성과 특성

캘리포니아는 화학 원소인 Cf와 원자 번호 98의 기호를 가지고 있습니다. 캘리포니아는 1950년 캘리포니아 대학교 버클리에서 알파 입자를 퀴륨 (Cm)과 충돌시켜 처음으로 합성했습니다. 악티늄 계열에 속하며 6번째로 큰 합성 트랜스 우라늄 원소로, 원소 본보기가 맨눈으로 볼 수 있는 것처럼 조립된 원소에서 두 번째로 큰 원소다. 이 이름은 캘리포니아 대학과 캘리포니아 대학에서 유래되었다.

캘리포니아는 경계에 두 개의 결정 구조, 정상 압력에서 900 C, 고압에서 또 다른 세 번째 구조로 되어 있습니다. 캘리포니아는 상온에서 천천히 광택을 잃는다. 화합물에서는 주로 캘리포니아 (III) 산화를 가지고 있습니다. 발견된 20개의 동위 원소 중 캘리포니아-251은 898년의 반감기에서 가장 안정적입니다.이 짧은 반감기는 이 요소가 인식에서 훨씬 눈에 띄는 양을 발견하지 못한다는 것을 의미합니다. 캘리포니아-252는 가장 흔한 동위원소로, 반감기는 2.645년에 활용된다.

캘리포니아는 트랜스 우라늄 원소에서 실질적으로 사용되는 몇 안 되는 원소 중 하나입니다. 대부분의 캘리포니아 농도는 캘리포니아 동위 원소의 중성자를 방출하는 성질을 사용합니다. 예를 들어 캘리포니아는 원자로를 작동시킬 때, 중성자 회절, 중성자 분광법으로 물질을 연구할 때 도움이 되는 요소다. 캘리포늄은 또한 무거운 초중력 원소를 합성하는데 유용하지만, 칼슘-48과 캘리포늄-249 원자와 충돌하여 원자 번호 118 Go를 합성했다. 캘리포니아는 핵연료 스캐너, 암 치료, 항공기 및 무기와 같은 부품 부식, 중성자 X 선 사진 촬영, 금속 탐지기 및 균열한 부품을 찾고 습기를 제한하는 데 사용되는 기타에도 사용됩니다. 캘리포니아를 사용하는 사람들은 방사능 물질에 대한 영향과 캘리포니아가 적혈구 형성을 막기 위해 뼈 조직에 축적될 수 있는 위험한 능력을 고려할 필요가 있다.

 

물리적 특성

캘리포니아는 은색 악티늄 금속으로 비등점이 900  30C, 1745K로 추정됩니다. 순수한 금속은 가단성이 있고 면도기로 쉽게 절단됩니다. 캘리포니아 금속은 진공 상태에서 300C에서 증발하기 시작하고 51K 미만의 준 강자성 또는 강자성을 가지고 있다. 48?66 K에서 반강지성이 160K 이상인 상자성이다. 때때로 란타넘 원소를 가진 합금을 생산하지만 잘 알려지지 않다. 이 요소는 알파 결정 구조와 두 개의 결정 구조를 가진 얼굴 중심 입방격자 구조를 가진 베타 결정 구조이지만 하나의 표준 대기압하에서 이중 육각 구조를 가진 구조입니다. 알파 결정 구조는 600C 또는 800C 미만 15.10g/의 밀도를 가지며, 베타 결정 구조는 600C 또는 800C 이상의 8.74g/의 밀도로 존재한다. GPA에서 베타 결정 구조는 4각형 구조로 변경됩니다. 원자의 5f 전자의 탈분극이 전자가 결합에 참여할 수 있게 하기 때문입니다. 체적 탄성률은 물체에 압력을 가했을 때 체적 변화에 저항하는 강성을 보였다. 캘리포니아의 체적 탄성률은 50  5GPa입니다. 3가 란탄 원소와 유사하지만, 알루미늄(Al)과 같은 3가 유사 금속보다 부피 탄성률이 낮다.

 

생성

캘리포니아의 존재의 징후는 물에는 용해되지 않지만, 종종 정상적인 토양을 고수하는 이 요소를 사용하는 시설 근처에 있습니다. 대기 핵 실험의 여파조차도 소량으로 발견될 수 있습니다. 핵폭발에 남겨진 방사성 낙진에서 질량 249, 252, 253,254를 가진 캘리포니아 동위원소가 발견되었다.초신성 254Cf에서와같이 반감기가 약 60일인 방사성 동위원소의 흔적이 발견되었고, 캘리포니아는 초신성 폭발에서 생산될 수 있거나, 캘리포니아 스펙트럼은 아직 초신성에서 발견되지 않았으며, 반감기가 약 60일인 동위원소는 니켈-56으로 밝혀졌다.아메리슘에서 트랜스수라늄 원소까지 칼슘을 함유한 페르뮴(Fm)은 자연적으로 오크 로스 천연 원자로에서 생산되었지만, 이러한 원소들은 짧은 반감기 동안 오래 남아 있다.

 

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플루토늄의 특징과 위험

플루토늄은 원자 번호 94, 기호 Pu 및 희귀한 트랜스 우라늄 방사성 동위 원소입니다. 반감기는 적어도 88 ~ 808만 년입니다. 원자로 내에서 우라늄 농축 연료를 분리하거나 238 U 중성자를 조사하여 플루토늄을 생산합니다. 특히 239 Pu는 고속 번식 원자로의 연료로 사용되며 원자 폭탄 제조에도 사용됩니다. 동위 원소 238Pu는 핵 전지에 사용됩니다. 플루토늄은 독성이 강하며 취급에 상당한 주의를 기울입니다. 최근 플루토늄을 주 연료로 하는 고속의 육종키 원자로는 원자로에서 자체적인 전파 특성을 이용한 전략용 원자로로 개발되고 있다.

 

개요

천연 우라늄 광석 내에 함유된 것으로 알려지기 전까지는 인위적으로 만들어진 원소로만 간주하였다. 트랜스 우라늄 원소, 방사성 원소, 239 Pu, 241 Pu 및 기타 여러 동위 원소가 존재한다. 반감기는 239 Pu는 약 24,000년 (알파 붕괴)입니다. 비중은 19.8이고 중금속이며 금속 상태의 플루토늄은 니켈과 비슷한 은색 - 흰색 광택을 가지고 있습니다. 융점은 639.5C이고 비등점은 3,230C이다.

아세트산 또는 아황산은 부동퇴화되어 녹지 않지만, 염산 또는 은황산 등에 용해된다. 원자가는 6 원자가에 3가이며, 그 중 4 원자가가 가장 안정적입니다. 금속 플루토늄은 발화성이 높고 분말상태에서 자연 발화되고, 질량상태에서도 수분을 포함한 대기에서 자연 발화되기 때문에 처리하기가 어렵고, 과거에 발생한 플루토늄 사고의 대부분이 자연발화에서 발생하였다. 플루토늄과 그 화합물은 알파선을 방출하기 때문에 매우 해롭고, 특히 폐에 축적되면서 강한 발암성을 보인다.

원자로에서 238U는 중성자를 239 U로 포착하여 239 Np로 베타 붕괴하고 239 Pu로 다시 붕괴하는 239 Np를 포착합니다. (반응기 내에서는 다른 많은 플루토늄 동위원소도 생산할 수 있다) 238U로 천연 우라늄 대부분을 차지하므로 위의 과정을 통해 239Np와 239 Pu도 생산되며, 극히 미량도 자연적으로 존재한다. 동위원소 중 반감기가 약 8천만 년인 244Pu도 매우 작지만, 자연적으로 발생한다. 플루토늄은 주로 핵무기의 원료로 사용되며, 풀 사 마로 발전에서 MOA 연료로 사용되며, 때로는 인공위성의 동력원인 핵 전지로 사용된다.

 

특징

플루토늄은 금속 상태에서 은이지만 산화 상태에서 황갈색이 됩니다. 금속 플루토늄은 온도가 상승함에 따라 수축한다. 낮은 대칭 구조를 가지므로 시간이 지남에 따라 점차 약화합니다.

알파 입자의 방출 때문인 열 때문에 일정량의 플루토늄이 체온보다 따뜻하며, 그 이상 물도 끓일 수 있다.

 

위험

239 Pu의 독성은 239 Pu가 방출한 알파선의 성질과 239 Pu가 체류하는 시간의 길이에 기인한다. 다른 트랜스 우라늄 원소와 마찬가지로 원자력에 의한 239 Pu의 생성과 활용이 증가함에 따라 이 원소의 독성 문제는 심각해졌다. 암은 주로 발암성 효과였고, 폐, 뼈, 피부 등에서 암이 발생한 경우였다. 1g 이하의 239 Pu를 투여한 쥐와 비극 개의 실험을 통해 확인하였다. 불용성 위치(플루토늄 산화물)가 인간, 주로 폐에서 흡입될 때, 가용성 플루토늄으로 섭취할 때, 그들은 뼈와 간으로 모여 각 장기에 암을 일으킨다. 239 Pu의 내성 농도는 공기 중 610-13  Ci/, 물 중 510-6  Ci/로 나타났으며, 일반 폐의 내성 하중은 1.6 NCI에서 작았다. 고순도 239 Pu는 5-10kg의 원자 폭탄이 될 수 있으며 수소 폭탄의 기폭 장치가 될 수도 있습니다. 인도가 핵폭발을 성공적으로 폭발시키기 위해 1974년 평화 원자시설을 이용해 239 Pu를 만들어 추출한 뒤 239 Pu를 에너지로 사용할지에 대한 열 논란이 제기됐다.

플루토늄의 치사량은 1,140mg으로, 치사량이 700mg인 액체화된 칼륨과 같은 보다 일반적인 독성 물질보다 화학적으로 덜 독성이 있습니다.

 

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토륨의 성질

토륨은 화학 원소, 기호 Th 및 원자 번호 90입니다. 그것은 악티늄 계열입니다. 토륨은 1828년 스웨덴의 화학자 Yens Jacob Berzelius에 의해 발견되었으며, 공기와의 접촉 중에 이산화 토륨을 생산하면서 검은색을 변색시킨 전쟁 신 터의 이름으로 시작되었습니다. 토륨은 상대적으로 높은 융점을 가지고 있다. 토륨은 전기 양성 금속에서 +4의 주요 산화 수를 가지고 있다. 그것은 또한 그것이 상당히 반응 적이고 미세하게 분할된 부분의 상태에서 공기에서 점화될 수 있다.

지금까지 알려진 모든 토륨 동위 원소는 방사성이다. 가장 안정한 동위 원소는 토륨-232를 가지고 있으며, 이는 알파 붕괴를 일으키며 140억 년의 반감기를 가지지만 이것은 우주의 나이와 다를 수 있습니다. 이 동위 원소는 붕괴하여 토륨 시스템이라고 불리는 붕괴 시스템을 시작하지만,이 시리즈는 안정된 동위 원소인 208Pb에서 끝납니다. 토륨(Th), 비스무트(Bi), 우라늄(U)이 지구에 형성되기 전에 발생한 방사성 원소 중 많은 원소가 지금까지 남아 있다. 토륨은 지각상 우라늄(U)보다 3배 이상 많고, 모나자이트 모래에서 희토류 금속을 분리하는 과정에서 분리되기도 한다. 또한, 다른 동위 원소는 무거운 동위 원소가 붕괴 될 때 통과하는 붕괴 시스템의 중간물질에 짧은 시간 동안 존재하며, 적은 양이 있다.

토륨은 비소모성 가스 탕 스테인리스스틸 아크 용접 전극봉 합금의 원료로 사용되지만, 점차 다른 대안으로 대체되었다. 또한, 토륨은 한때 가스맨틀의 빛의 원천이자 일부 진공관, 값비싼 광학/과학 계측 장치의 재료로 사용되었지만, 이것 또한 덜 사용된다; 토륨은 방사능의 위험 때문에 사용량이 점점 감소하고 있다.

캐나다, 독일, 인도, 네덜란드, 영국 및 미국에서 토륨은 우라늄의 대안으로 사용되어 원자로를 가동하는 실험을 합니다. 토륨은 핵연료 원료가 아닌 우라늄보다 안전하며 동위원소를 생산하지 않고 풍부하고 유용성이 높아서 대안으로 희망하고 있다. 인도의 3단계 핵 프로그램은 토륨 원자력 발전소 분야에서 가장 잘 알려졌다.

 

성질

토륨은 적당한 부드러움과 상자성을 가진 밝은 은색 악티늄 베이스 금속이다; 주기적인 표현은 악티늄(Ac)의 오른쪽, 프로토악티늄(Pa)의 왼쪽, 세륨(Ce) 아래에 놓여 있다. 순수한 토륨은 유연합니다. 토륨 금속은 상온에서 면 중심의 입방격자 구조로 되어 있습니다. 온도와 압력에 따라 두 개의 다른 결정 구조를 가질 수도 있지만 1360 C 이상에는 몸 중심의 입방격자가 있습니다. GPA만큼 높은 압력에서, 그것은 사각형 구조로 되어 있다; 토륨 금속은 54GPa의 부피 탄성률을 가지고 있는데, 이것은 주석(Sn)의 경우인 58.2 GPA와 유사하다. 토륨은 약 연철의 경도를 가지기 때문에 시트, 플레이트 또는 행에 열을 가할 수 있습니다.

토륨은 우라늄(U)과 플루토늄(Pu)의 밀도의 약 절반을 가지며 그보다 더 단단하다. 1.4K 이하의 온도에서 초전도체다. 토륨의 용융점은 악티늄(1,227C)과 프로토악티늄(1568C)보다 1,750C 높다. 프란치움(Fr)에서 토륨(다른 사이클)까지 7 사이클(이 특성은 다른 사이클에서 나타난다.)의 시작의 용해도가 증가한다. 그 이유는 원자가 증가한 비국고 전자의 수(프랑슘 1개, 토륨 4개)와 금속의 전자와 금속 이온 부분의 결합(금속 결합)이 강해지기 때문이다. 또한, 토륨에서 플루토늄으로 녹는 지점에서 더 낮은 경향이 있지만, 5f 궤도의 전자 수는 이 두 원소 사이의 간격에서 0.4에서 6으로 증가합니다. 이러한 경향은 5f와 6d의 궤도의 혼성화를 증가시켜 복잡한 결정 구조에서 방향성 결합 형성 때문에 금속 결합이 약화하는 결과를 초래한다.토륨에서 f-orbital 전자의 수가 정수가 아닌 이유는 캘리포니아(Cf)까지의 악티늄 원소 중 적어도 1밀리그램의 양을 연구할 수 있기 때문이다(물리적 성질을 연구할 수 있다).(물리적 성질은 5f-6d 궤도의 중첩으로), 토륨은 가장 높은 용융점과 비등점을 가지고 있고, 두 번째로 낮은 밀도를 가지고 있다.토륨의 비등점(악티늄은 가장 적다. 밀도)는 4,788C로, 현재 끓는점으로 알려진 원소 중 다섯 번째로 높다.

 

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탈륨의 특징과 역사

탈륨은 Tl과 원자 번호 81의 기호를 가진 화학 원소다; 그것은 회색 전지전능으로 물렁이 전후의 금속에서의 논평과 유사하게 발생했지만, 공기와 접하면 쉽게 산화되고 변색한다; 자연적으로 순수한 형태로 계산되지 않는다. 1861년 윌리엄 크룩스와 클로드 아우구스트로 미는 각각 독립적으로 발견되었고, 두 화학자는 탈륨의 존재를 확인하기 위해 두 분광기를 모두 사용하여 탈륨의 밝은 녹색 스펙트럼을 발견했다. 크록스는 그리스어  에서 탈륨이라는 이름을 붙였고, 라마는 1862년에 전기분해를 사용하여 순수한 탈륨을 분리했다.

탈륨은 보통 +1 또는 +3의 산화 상태를 가진다. 산화수가 +3일 때는 붕소, 알루미늄, 갈륨, 인듐과 같은 13족 원소인 붕소, 알루미늄, 갈륨, 인듐과 유사하지만 +1의 산화수가 있을 때 알칼리 금속과 유사한 특성을 나타내며, 자연적으로 칼륨을 함유한 광석에서 함께 발견되는 경우가 많으며, 유기체 세포 내에서도 칼륨과 비슷한 역할을 한다. 그러나 이들 탈륨 화합물은 대부분 수용성이 뛰어나 맛이 없고 독성이 없으며 고대부터 비소와 함께 암살 독에 사용됐으며 쥐약과 살충제에 사용되지만, 암을 유발하는 것으로 알려졌으며, 많은 나라에서 사용이 제한되거나 금지되어 있다. 탈륨에 중독되었을 때, 머리카락이 빠져나오는 것과 같은 증상들이 있다.

탈륨은 또한 다양한 전자 제품, 의약품, 유리 제조 및 적외선 센서에 사용됩니다. 방사성 동위 원소 201Tl은 핵 의학에서 수용성 염화 탈륨 (TLC)의 형태로 소량으로 심장 스크리닝을 위해 쓰일 수도 있습니다.

 

특징

탈륨은 상온에서 가위에 의해 절단 될 만큼 매우 연성이 강한 금속입니다. 그것은 회색 금속으로 반짝이며, 공기에 노출되면 산화물 형태가 납과 유사한색으로 청회색으로 빠르게 변색합니다. 물에서 수산화 탈륨, 황산 및 질산염 중 황산 및 질산염은 빠르게 녹아 황산염과 질산염을 형성하고 염산에 용해되는 표면에 탈륨 염화물 층을 형성합니다. 주요 산화 상태는 +1 및 +3을 형성하고 약한 염기성 산화물을 형성한다. +1 산화수를 가질 때 칼륨과 은은 비슷한 특성을 나타내지만, 이러한 특성 때문에 발견 직후 몇 년 동안 알칼리 금속으로 잘못 분류되었다. +3의 산화수를 가질 때, 그것은 강력한 산화제인 알루미늄과 유사한 특성이 있다; 이때 생성된 탈륨 산화물은 800도 이상의 온도에서 탈륨 산화물과 산소로 분해되는 검은 고체다.

최근에는 고온 초전도체로 사용될 수 있는 특징이 발견되어 연구하고 있습니다.

 

역사

탈륨은 1861년 분광기의 방출 스펙트럼을 사용하여 발견되었다. 로베르토 분신과 구스타브키르초프는 탈륨이 발견되기 몇 년 전인 1859년과 1860년에 세슘과 루비듐을 발견하기 위해 분광기를 사용했기 때문에, 분광학은 광물과 화학 물질의 성분을 조사하는 방식으로 인식되었다. 탈륨을 발견한 윌리엄 크룩스와 클로드 아우구스트로 미도 이 방법을 사용했다. 크록스는 분광계를 통해 독일 북부의 황산 제조 공장에서 얻은 셀레늄 화합물을 분석하는 과정에서 밝은 녹색의 새로운 방출 스펙트럼을 발견했다. 클로드 아우구스트로 미도 마찬가지로 황산 제조 과정에서 셀레늄이 함유된 물질을 분석하고 있는 새로운 녹색 스펙트럼을 발견했고, 이것이 새로운 원소임을 조사했고, 순수한 탈륨도 분리하는 데 성공했다. 그러나 두 화학자와는 별도로 이 요소를 분리했으므로 1863년까지 탈륨을 발견한 사람에 대한 끊임없는 논쟁이 있었습니다.

무색 탈륨 화합물은 한때 쥐의 약품과 살충제에 널리 사용되었지만 그레이엄 영의 연쇄 살인과 같은 다양한 사고는 1960년대에 계속되었으며 대부분 국가에서 사용이 제한되거나 금지되었습니다.

 

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네오디뮴의 역사

네오디뮴은 화학 원소이고, 기호는 Nd이고, 원자 번호는 60입니다.은 금속은 공기 중에 산화되어 표면 광택을 잃는다. 1885년 오스트리아의 화학자 칼 아우 어 휴대전화기 베르스바흐에 의해 발견되었는데, 그는 순수한 형태를 발견하지 못하고 주로 자연에서 란타늄의 원소와 섞었다. 네오디뮴은 희토류 금속으로 분류되지만 실제로 코발트, 니켈 및 구리와 같은 정도의 상당량이 인식 중에 분포합니다. 대부분은 중국에서 생산됩니다. 1927년 처음으로 네오디뮴 화합물이 유리 염색에 사용되기 시작했으며, 여전히 유리에 넣을 첨가제로 사용되고 있으며, 1047년에서 1062년 사이에 여러 개의 네오디뮴이 함유된 유리가 여전히 사용되고 있다. 관성 포섭 융합에 사용되는 nm 파장의 적외선 레이저에 사용된다. 네오디뮴 양이온에 의해 야기된 네오디뮴 화합물은 보라색이지만 조명된 빛에 따라 색상이 다릅니다. 네오디뮴은 일반적으로 이트륨이며 다양한 다른 기질 결정과 함께 사용됩니다. 그것은 일반적으로 1064nm의 적외선을 발생시키고 가장 일반적으로 사용되는 고체 레이저 중 하나인 알루미늄 석류 양말과 함께 Nd : YAK 레이저에 사용됩니다.

네오디뮴은 또한 다른 금속과의 합금 형태로 강한 자기 특성을 나타내는 네오디뮴 자석을 만드는 데 가끔 사용됩니다. 네오디뮴 자석은 마이크, 확성기, 이어휴대전화기 및 컴퓨터 하드 디스크와 같은 자석의 질량 또는 부피가 작지 않거나 강력한 자기장이 필요한 곳에서 사용됩니다. 대형 네오디뮴 자석은 큰 힘이 있어야 하는 모터(예: 혼합형 자동차) 발전기(예: 항공기 또는 풍력 터빈)에 사용된다.

 

물리적 특성

네오디뮴은 희토류 금속으로, 다른 희토류 금속과의 혼합물에 약 18%를 함유하면 불 합금인 불임 금속의 한 형태가 됩니다. 순수한 네오디뮴은 밝은 은색 광택을 가지고 있지만 희토류 금속의 더 큰 반응성에 속하기 때문에 공기 중에 빠르게 산화된다. 이렇게 하면 산화막이 쉽게 분리되고 산화 반응이 계속된다. 실제로 1cm 크기의 네오디뮴 본보기는 모두 1년 안에 산화된다.

네오디뮴은 2개의 결정 구조를 가진 상온에서 이중 육각형 구조이며, 863 C 이상에서 몸 중심의 입방 구조로 변환됩니다.

 

역사

네오디뮴은 1885년 오스트리아 빈에서 네오디뮴과 프라세오디뮴을 함께 분리한 화학자 칼 아우 어 휴대전화기 베르스바흐에 의해 발견되었다. 그러나 두 요소를 분리하는 것은 매우 어려워서 1925년까지 순수한 네오디뮴이 분리되지 않았고, 1930년대에 제조된 네오디뮴 스테인드글라스도 플라소디뮴 불순물 때문에 보라색과 약간 다른 색상을 보인다.

 

존재

네오디뮴은 자연에서 순수한 형태로 발견되지 않으며, 모나자이트나 희토류 빛과 같은 소량을 포함하고 있는데, 이 소량은 다른 희토류 금속을 함께 포함하고 있다; 지각은 약 38ppm을 포함하고, 그다음으로 희토류 금속의 양이 두 번째로 많은 세륨이 포함되어 있다. 주요 생산지는 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카 및 호주입니다. 2004년 현재 전 세계적으로 약 7,000톤의 네오디뮴이 생산되었습니다.

 

네오디뮴 주의점

네오디뮴 분말은 연소 및 폭발의 위험에 처해 있으며 네오디뮴 화합물은 독성에 대해 정확하게 측정되지는 않았지만, 어느 정도의 독성을 나타낼 수 있습니다.이러한 눈, 점막, 피부 등을 자극할 수 있고, 폐, 간 등에 축적되면 심각한 부작용을 일으킬 수 있다. 또한 네오디뮴 자석은 매우 강력하고, 가까운 거리에 있으면 서로 힘이 세져 상처를 입을 수 있다.

 

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폴로늄의 역사와 독성

폴로늄은 원자 번호 84인 Po의 상징을 한 화학 원소입니다. 준금속 원소 및 동위 원소는 모두 방사성이다. 우라늄 광석에서 추출되어 화학적으로 텔루륨, 비스무트와 유사한 특성이 있다. 가장 먼저 발견된 것은 폴로늄-210(210 Po)으로 반감기가 138.401일이며, 보통 폴로늄으로 대체할 때 이를 가리킨다. 2006년에는 전 KGB 요원 알렉산더 리트비넨코를 살해하는 데 사용된 우산 가장자리에서 검출된 물질이기도 하다.

 

역사

라듐 F라고도 알려진 이 책은 1898년 프랑스 폴란드 과학자 마리 퀴리와 피에르 퀴리에 의해 처음 발견되었다. 마리 퀴리의 고향인 폴로늄은 당시 러시아와 프러시아, 오스트리아가 통치하고 있었지만, 폴로늄이라는 이름은 고국인 폴란드 해방을 바라는 마리 퀴리의 희망의 핵심에 이름을 올렸다.

 

자연

천연 방사성 시스템은 토륨 A(216 Po), 토륨 C(212 Po), 라듐 A(218 Po), 라듐 C(214 Po), 라듐 F(210 Po), 악티늄 A(215 Po), 악티늄 C(211 Po), 악티늄 C(211 Po) 등 7개의 동위원소를 가지고 있다. 그 중 라듐 F(210 Po)를 제외하고 단명: 210 Po는 우라늄 238이다. 우라늄 광석 내에 238U의 붕괴 생성물로 포함되긴 하지만, 피치 상표는 광석 톤당 0.1mg 미만의 미량을 함유하고 있다. 클라크 수는 410-14(87위)로, 가장 최근에는 원자로의 중성자를 조사함으로써 핵반응으로 인한 것이다.

백금은 염 수용액을 전기분해하고, 금속을 얻기 위해 진공 증류를 하기 위해 전기분해되지만, 금속은 은 광택, 물다.와 의 두 가지 변형을 가지며,  형태는 저온에서 안정한 격리된 입방격자다. 형은 건조 격자를 분리하여 고온에서 안정하며, 형에서 형으로의 전이 온도는 36C(1,854C)이며, 항산화 막은 공기 중에 생성되어 가열 시 할로겐 원소와 반응한다. 물에 침식되지는 않았지마는 산은 점차 녹아 베릴륨, 칼슘, 나트륨, 니켈 및 아연과 같은 금속 및 폴로늄 화합물을 만듭니다.

 

독성

사이안화수소보다 약 1조 배 강한 독성을 가지고 있으며, 1조 그램의 1조분의 1밖에 인체에 들어가지 않더라도 극도로 위험하다; 폴로늄-210은 액체화된 갈리아보다 2억 5천만 배 강한 사나운 독성 물질이다. 상처와 음식만 몸에 들어가 피부를 관통하지 않는다. 일단 인체에 들어가면 해독제가 없다.

폴로늄을 생산하기 위해서는 정부 차원에서만 대규모 핵 시설이 필요하고, 너무 위험하고, 드물고, 관리할 수 있다.

2004년 노벨 평화상 수상자인 야세르 아라파트 전 팔레스타인 자치정부 수반이 75세의 나이로 프랑스군 병원에서 사망했다. 그는 이스라엘 군대에 의해 그의 고향에 있었고 병에 걸려 프랑스군 병원에서 치료를 받았지만, 반달 만에 사망했다. 스위스 로잔 대학병원 물리 방사선연구소의 과학자들의 보고서를 보면 아라파트의 유해하고 정상적인 가치의 18~36배인 폴로늄-210이 아라파트를 독살했을 가능성이 높다.

2000년 영국으로 망명해 러시아 푸틴 행정부에 비판적인 전직 FSB 요원이었던 알렉산더 리트비넨코는 2006년 11월 런던 그로스브너 광장에 있는 밀레니엄 호텔에서 친구의 전 FSB 직원 2명을 만난 직후 추락해 2주 만에 사망했다. 런던 경찰은 당시 마신 차 한 잔에서 폴로늄-210을 발견했고, 그의 몸에서는 우라늄의 100억 배에 달하는 방사성 물질인 폴로늄-210을 대량으로 발견했다.

런던경찰청은 2016년 11월 함께 차를 마신 안드레이 루고보이와 드미트리 면의 국제 지명을 주선했지만, 러시아는 이를 거부했다. 2016년 12월 8일 러시아 인터팍스는 안드레이 루고보이에 방사성 노출 증상이 나타났다고 보고했다. 2007년 안드레이 루고보이는 친 크래 물인 러시아 자민당의 2차 비례대표로 러시아 하원 의원으로 선출돼 2015년 푸틴으로부터 조국을 위해 봉사했다는 사실로 장식됐다.

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사마륨이란?

사마륨은 화학 원소이고, 기호는 Sm이고, 원자 번호는 62입니다. 고체는 금속은 공기에서 쉽게 산화된다. 그것은 Lanthanum 계열의 전형적인 특성이 있으며, 대부분 산화 상태가 +3입니다. 그것은 모든 산소 그룹 원소와 반응하여 화합물을 생성할 수 있습니다. 유기체 내에서는 중요한 역할 없이 약간의 독성을 가지고 있습니다.

사마륨은 1879년 프랑스 화학자 폴 에밀 루콕 부아 보드란에 의해 발견되었는데, 그는 이 원소가 발견된 사마 스키 테라는 광물에서 사마륨이라고 이름 지었다. 희토류 원소로 분류되지만, 지각에서 40번째로 많은 요소이며, 일반적으로 논평보다 더 많이 존재합니다. 자연에서 셀라이트, 가돌리나이트, 사마스카이트, 모나자이트, 희토류 광물과 같은 광물은 최대 2.8% 정도를 함유하고 있다. 이 광물들은 주로 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 및 기타 지역에 분포되어 있습니다.

또한 사마륨은 주로 네오디뮴 자석과 함께 강한 자기 특성이 있는 사마륨-코발트 자석으로 사용되지만, 네오디뮴 자석은 약간 가열해도 쉽게 사라지지만, 사마륨-코발트 자석은 약 700C의 고온에서도 자기 특성을 잃지 않는 특성이 있다. 방사성 동위원소인 사마륨-153은 암 치료제로 사용되며, 중성자를 잘 흡수하는 특성이 있기 때문에 사마륨-149가 반응기의 제어봉에 첨가된다. 또한, 화학 반응, 방사성 연대 측정, X선 레이저 등의 촉매에도 사용된다.

 

물리적 특성

사마륨은 희토류에 속하는 원소로 경도와 밀도가 아연과 유사하다. 란타늄 원소 중 세 번째로 큰 반응도는 에터와 유로가 뒤를 이었고, 이는 또한 사마륨과 광석을 분리하는 쉬운 원인이기도 하다. 일반적인 조건에서 삼각 구조( 구조)를 가지며, 731C 이상의 고온에서 가열할 때 육각 구조로 변환된다. 변환 온도는 불순물에 따라 달라진다. 922  C 이상의 가열은 결정 구조를 다시 변화시켜 체 중심의 입방 구조가 됩니다. 상온에서 그것은 상자성이며, 14.8K 이하로 냉각되면 반 강자성이 됩니다.

 

화학적 특성

순수한 사마륨은 은색 광택을 가지고 있습니다. 상온에서 공기 중에 남겨지면 산화가 느려지고 150 C 이상에서 가열되면 자체 점화의 특성이 있습니다. 또한, 광물성 기름에서 점차 산화되기 때문에 주로 아르곤 등 불활성 가스로 채워진 용기에 저장됩니다. 전자 음성도가 적고 뜨거운 물에서 빠르게 반응하여 수산화 사마륨을 생성합니다.

 

역사

사마륨과 유사한 원소들은 19세기 후반부터 많은 과학자에 의해 발견되었다고 주장됐지만, 이것들의 가장 큰 증거는 프랑스의 화학자 부아 보드 냉이었다. 그는 1879년 사마 스키 테에서 사마륨 산화물을 분리하여 흡수 스펙트럼을 통해 새로운 원소를 함유하고 있음을 밝혔다. 1년 전인 1878년 스위스의 화학자 드라폰테인이 대시라는 새로운 요소를 발견했다고 발표되었는데, 후에 사마륨을 포함한 여러 원소가 혼합된 것으로 밝혀졌다. 나중에, 보어 보드 냉에 상당한 양의 유로가 포함되어 있다는 사실은 한 단계 후에 알려졌으며, 순수한 사마륨은 1901년 우전 아마톨 드 마르카에 의해 분리되었습니다.

보아 보드 냉은 사마 스키 테에서 자신의 이름을 따 사마리아라는 이름을 발견한 원소에 붙였으나, 후에 사마륨으로 바뀌었다.한편 러시아 장교 사 마를 놈에게서 따온 사마 스키 테라는 광물의 이름은 사마 스키 테라는 이름을 이 광물에 부여했는데, 사마 스키는 두 명의 독일 광물학자가 우랄 산맥에서 발견된 새로운 광물을 연구할 수 있게 해주었다.이 때문에 사마륨은 사람의 이름을 딴 최초의 화학 원소가 되었다. 그는 사마륨이 발견된 직후에 Sm이라는 상징을 사용하고 싶었지만 1920년대까지는 Sa라는 상징이 되었다. 주로 쓰이는

 

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수은의 특성

수은은 Hg와 원자 번호 80을 가진 화학 원소입니다. 그것은 무거움은 전이 금속이며, 수온은 섭씨 30도 근처의 상태에서 액체인 5가지 원소 중 하나입니다. 때로는 주로 고급에서 파생됩니다. 수은 원자가 빠른 베릴륨 원자와 충돌할 때 양성자는 한 개를 날 수 있고 금 원자를 만들 수 있지만, 같은 작업을 1년 동안 해도 약간의 0.000018g의 금만 만들 수 있어 수익성이 맞지 않고 사용되지 않는다.

실온에서 은빛 금속광택이 나는 무거운 액체로 고체로 만들 때 주석 백의 금속광택으로 견고성과 연성이 커 증축이 쉽고 쉽게 확장할 수 있다. 수은은 아말감인 철, 니켈, 코발트 및 마그네슘을 제외한 대부분 금속과 합금을 만들 수 있습니다. 염산은 녹지 않지만, 질산염은 녹아 질산수은이 됩니다. 공기에서 건조하는 경우 안정성이 습한 공기에서 산화되어 회색 필름이 됩니다. 300  C 이상에서 수은 산화물이 되고 400 C 이상에서 다시 분해되어 수은이 됩니다. 황과 서로 문지르며 황화수소를 쉽게 만든다.

 

수은 팽창률

수은은 팽창 속도가 높고 온도가 변하더라도 팽창 속도가 거의 일정하여서 온도계를 만드는 데 많이 사용됩니다. 온도계는 온도에 따른 물질의 부피 변화를 이용하여 만들어지므로 주변 온도가 높아지면 수은의 부피가 증가하고 수은 봉의 높이가 높아진다. 수은은 팽창률이 크기 때문에 온도 변화에 따른 수은 봉의 높이 변화가 가시화되고 팽창률이 넓은 온도 범위에서 일정하여서 배포를 정확하게 가리킬 수 있다는 장점이 있다. 그것은 기압계 등 과학 도구에서 다른 용도로 사용됩니다. 그러나 수은 온도계는 의학 및 과학 실험에서 독성이 있으며 점차 안전한 알코올 온도계 및 디지털 온도계 등으로 변환됩니다.

 

수은 표면 장력

수은은 표면 장력이 매우 큰 물질로, 표면 장력은 15 C에서 0.0735N / m의 물이며 수은의 표면 장력은 0.487N / m에 이릅니다. 따라서 수은 방울이 유리가 떨어지는 것에 구형으로 가깝다는 것을 알 수 있다.

 

수은 중독

수은은 중금속으로 중독을 일으킨다. 수은은 증발하기 쉽고 무색 가스를 만듭니다. 일반적으로 물고기 섭취, 물, 토양 등을 통해 몸속으로 들어오는 이것을 반복하면 몸에서 수은 중독 증상이 나타나고 수은이 발생한다. 수성은 신경계를 파괴하고 언어 장애, 운동 장애를 나타내며 심각한 사지 마비를 일으킬 수 있습니다. 수은을 사용하는 합금인 아말감은 치과용 소재로 사용되었고, 수은 전지는 여전히 사용되어 인류는 수은 중독을 완전히 피할 수 없었다. 물고기는 수은으로 쉽게 쌓여 먹이 사슬 위에 수은이 쌓이고 상어와 참치, 먹이 사슬의 정점, 인간의 삶에서 수은으로 쌓여 있습니다. 중금속이 체내에 들어가면 빼기가 매우 어렵다. 화학식에서 Hg가 있는 모든 것은 사나운 독이다.

예를 들어 시추 천황은 영원한 생명을 위한 열등한 초를 찾으려고 했지만, 열등한 초가 없는 그의 주치의는 머큐리를 처방하는 것이었고, 시 후 천황은 머큐리를 영원한 생명의 불멸 문제로 사용하는 것이었다.수성은 소량 섭취했을 때 한때 피부에 반대했고, 황제는 수은을 소방관으로 믿기 시작했다.당시 머큐리는 금과 은과 같은 귀금속과 마찬가지로 매우 귀중했지만, 중국을 통일한 진시황제는 전국 각지에서 수은을 수집하여 수은으로 연못을 만들고 수은을 먹고 얼굴에 칠한 다음 결국 수은으로 코를 썩혔다. 독살, 그리고 가장 가까운 경비원들에 의해 폭군 적으로 살해되었다.

 

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금의 이용 방법

금은 Au 기호와 원자 번호 79를 가진 화학 원소입니다. 밝은 황색 둔한 금속을 가진 유연하고 유연한 전이 금속; 다른 화학 물질과의 화학 반응은 일어나지 않지만, 염소, 불소 및 왕의 물과 반응합니다. 질량 금속 또는 암석 또는 채우기 토양의 곡물로 계산됩니다. 수천 년 동안 금은 금이었으며 장식품, 치과, 전자 제품, 특히 인쇄된 보드 및 실리콘 (실리콘)과 같은 전자 제품에 사용되었습니다. 중세 시대에 그는 인공적으로 금을 만들기 위해 연금술을 연구했는데, 이제는 바닷물에서 금을 채취할 수 있고 입자 가속기를 사용하여 금을 생산할 수 있습니다. 그러나 입자 가속기로 생성된 금의 양은 매우 적으며 가속기의 작동 비용이 훨씬 더 많이 들기 때문에 경제적 효율성이 전혀 없습니다. 따라서 금광은 상업적으로 사용되는 모든 금이 여전히 땅에서 나오기 때문에 매우 중요한 산업입니다.

 

금의 본성

금은 연성 및 전기적 특성이 매우 우수한 황색 피부 금속으로, 길이 또는 얇게 전개할 수 있다. 예를 들어, 1인치의 입방 금의 측면, 수직 및 높이가 넓고 넓어져서 측면, 수직 및 높이가 모두 10 미터의 공간을 덮을 수 있습니다. 금은 0.3cm로 얇아지고 금은 3,000m 이상의 금산을 생산할 수도 있습니다. 어쨌든 금은 녹슬지 않아 도금을 이용한 장비 생산에 많이 쓰인다. 금은 중금속이며, 이 세상에 존재하는 모든 원소 중에서 금보다 무거운 원소는 많지 않다.

 

합금으로서 이용

금은 쉽게 얻을 수 없었고 물리적인 성질이 특이했기 때문에 오랫동안 가치 있어 보였다. 금은 얇은 금속광택이 노란색이다. 그것은 부드러워서 쉽고 모든 모양으로 치료할 수 있다. 금은 부드럽고 전기화되며 실처럼 얇고 망치로 박혀 있고 도금되어 있습니다. 그것은 공기 중에 전혀 부식되지 않으며 다른 화학적 변화가 발생하지 않으므로 표면 색상은 그대로 보존됩니다. 금의 부드러운 성질 때문에 순금에서는 작은 충격에서도 모양이 쉽게 변하는 특성 때문에 다른 금속과 결합한 금 합금을 사용하여 금으로 기어를 만듭니다.

 

동위원소 원소

금 동위 원소는 종종 반감기가 짧으며 심한 경우에는 나노 마운트로 올라갈 수 있습니다. 반감기가 가장 짧은 186 Mab은 110ns의 반감기를 가지고 있습니다. 질량은 169 u에서 205 u까지 다양합니다. 금은 자연적으로 하나의 안정된 동위 원소와 197의 질량을 가지고 있다. 금은 몇 개의 동위 원소가 있지만 동위 원소 유형은 169에서 205까지 다양합니다. 가장 안정한 금괴는 197이지만 반감기가 가장 긴 동위원소는 금 168.5일, 가장 질량이 적은 안정동위원소는 173원, 반감기는 30  s 이다. 금의 반감기는 질량 197에 속하지 않으며 동위 원소 중  붕괴와  + 붕괴를 일으킨다. 질량 195의 금과 질량 196의 금은 -decay를 만든다.

금의 동위 원소 범위는 종종 170-200입니다. 그 범위에 속하며 반감기가 가장 긴 금 동위 원소는 질량 178, 179, 181,182 및 188을 가진 이성질체로 존재한다.가장 안정한 이성질체 금의 반감기는 182m로 반감기가 2.27일로 건설된다. 가장 작은 이성질체 금 질량은 7ns의 반감기로 177로 건설된다.184m1 금은 +가 붕괴하고 이성질체 금은 알파가 붕괴한다. 모든 이성질체 금은 알파 붕괴를 동시에 수행한다.

 

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백금

백금은 Pt 기호와 원자 번호가 78인 화학 원소입니다. 그것은 전이 금속에 속하는 중, 가연성 및 연성 귀금속입니다. 니켈 광석, 구리 광석 또는 천연 금속 상태로 계산됩니다. 또한, 백금은 훌륭한 촉매입니다. 액세서리, 실험 장치, 전기 콘센트, 의료 장치 및 자동차 배출 제어 장치에 사용됩니다. 백금은 매우 높은 가치가 있습니다. 내부 식사, 마모 저항. 2009년 10월 30일 현재 온스당 백금 가격은 1,324달러다.

 

화학적 특성

은박 귀금속은 은보다 단단하고 전기적이며 연성이 있다. 냉간 가공도 할 수 있지만, 보통 800~1000C에서 가열 가공한다. 이리듐을 소량 첨가하면 고형물이 많이 증가하지만, 전기적 특성은 감소한다. 팽창 속도는 유리와 거의 같으며 유리 제품의 접합에 편리합니다. 백금은 다양한 특성 때문에 가치가 있다고 간주합니다. 백금은 금과는 이후에 쉽게 형성될 수 있습니다. 즉, 항상 가는 선에 의해 그려지는 경우가 많고, 망치로 맞혀 얇은 판을 만들 수 있다.

공기 중의 산소나 황화물과 거의 결합하지 않기 때문에, 공기 중에 놓일 때에도 부식되거나 색이 칠해지지 않는다; 백금은 강한 산에서도 녹지 않으며, 왕실의 물이라고 불리는 질산과 염산의 혼합물에 가장 잘 용해된다. 이리듐, 니켈, 오스뮴, 팔라듐, 로듐 및 루테늄을 갖는 합금은 비소, 인 및 실리콘의 합금에 가장 널리 사용됩니다. 원자 번호는 78, 원자 기호는 Pt, 원자 질량은 195.078, 융점은 1,768C, 비등점은 3,825C, 밀도는 21.45g/다.

염화수소 또는 질산을 혼합할 때, H2PtCl6가 생성된다. 촉매, 양자 원소, 백금 저항 온도계, 실험용 도가니, 열전대, 전기 접촉 물질, 점화 전, 전극, 화학 장비, 대, 노즐, 치과 재료, 장식 등 분말 또는 백금 해수면으로 사용된다. 백금은 왕가의 물에서 녹은 반응이다.

 

화학적 반응성

공기와 수분 등은 고온에서 가열해도 매우 안정적이고 변하지 않으며, 산과 알칼리에 강한 내식성을 가지지만, 가창 알칼리로 고온에서 가열하면 점차 왕실의 물에 녹아 침식된다. 가열하는 불소, 염소, 황, 셀레늄 등이 반응한다. 또한, 고온에서 탄소를 흡수하고 냉각하면 이를 방출하지만, 이때 백금 표면이 후퇴하므로 석탄, 코크스, 탄소로 가열하지 않는 것이 좋아 화염이 많이 줄어든다.

비소, 안티몬, 비스무트, 주석, 납 등 백금보다 융점이 훨씬 낮은 합금을 만들어라; 미세 분말로 백금은 수소 부피의 100배 이상을 흡수하고 백금은 수소를 흡수하고 투과시킨다. 또한, 산소, 헬륨 등을 흡수하지만 흡수된 수소와 산소가 활성화됨에 따라 산화 환원 촉매로서 중요합니다.

 

백금 응용

실험실에서 백금 용기는 백금이 열을 잘 견디고 다른 화학 물질에 의해 부식되지 않기 때문에 자주 사용됩니다. 백금도 촉매로 사용되지만, 촉매는 화학 반응을 더 빨리 만드는 화학 반응입니다.1820년대에 독일의 화학자 듀벨리너는 탄화수소 가스가 백금을 만졌을 때 더 빨리 산화되리라는 것을 보았고, 이때 그는 백금이 촉매 역할을 한다는 것을 발견했다.플라티넘은 자동차의 해가 없는 오염물질을 해가 없는 화합물로 바꾸기 때문에 자동차의 배기가스를 조절하는 촉매 변환기에 사용된다.

 

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